根据表中的数据可知，晶格能主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大晶格能大小比较；其次就是离子半径，离子半径越小，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大；A．根据表中的数据可知，NaF电荷数1，MgO电荷数2，晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，键长MgO小于CaO，晶格能：MgO＞CaO，所以晶格能的大小与距离成反比，故A错误；B．离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，故B错误；C．NaF晶体与NaCl晶体，两种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Cl-＞F-，因此晶格能：NaF＞NaCl＞，NaF晶体比NaCl晶体稳定，故C正确；D．MgO、CaO中所带电荷相同为2，但镁离子半径小于钙离子半径，NaF晶体与NaCl晶体中阴阳离子所带电荷都为1，离子半径：Cl-＞F-，所以NaF、NaCl、MgO、CaO4种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，晶格能越大，晶体越稳定，表中物质MgO的晶体最稳定，故D错误； 故选C．

反应的焓变就是反应热。

晶格能是把1mol某种晶体完成变成气体，使里面的微粒分散所需的能量。

  焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV

其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量

p是系统的压力，V是系统的体积

作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义

ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量

ΔH=ΔU+Δ（pV）

在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变化

化学反应焓变的量子化学理论计算

1、化学反应的能量不仅可以用生成焓、燃烧焓计算，而且可以精确地通过量子化学理论方法计算

特点：1)、气态物质数据可靠

2)、可获得实验无法测定的数据(正、负离子，中间体，过渡态)

2、标准生成焓可以通过量子化学方法进行预测和评价，发现实验数据的差错

3、巩固分子基本概念：键能、离解能、电离能、电子亲合能、气相碱性(质子亲和能)

4、熟悉分子热运动能的计算

5、学会用量子化学理论计算分子的性质

6、掌握用量子化学能量计算各种化学反应能量的方法

离子键的强度(离子间的静电作用强度)可用晶格能U来衡量。
  

晶格能:

相互远离的气态正离子和气态负离子结合成1 mol离子晶体时,其标准摩尔焓变(反应热效应)的负值称为晶格能:

mMx+(g)+xXm-(g)=MmXx(s);ΔrHm

-ΔrHm=U

例如:

U(NaCl)=766 kJ·mol-1

应用: 晶格能越大物质越坚硬,熔点越高。
  

(一)离子键理论 3。离子键的强度

影响晶格能大小的主要因素:

(a)离子的电荷 晶格能

(b)离子的半径 晶格能

(c)离子晶体的结构(配位数)。

其中:离子电荷的影响最大。

。

生物基因组大小（碱基对）病毒,噬菌体Φ-X174;5387-最早完成测序的基因组病毒,噬菌体λ5×104细菌,大肠杆菌4×106变形虫,无恒变形虫（Amoebadubia）67×1010-2005年12月已知的最大基因组植物，一种贝母（Fritillaryassyriaca13×1010真菌，酿酒酵母2×107线虫,秀丽隐杆线虫8×107昆虫,黑腹果蝇2×108哺乳动物,人3×109注：一个人类细胞的DNA长度约为1.8米。